Question

【題目】由CO 和CO2 組成的混合氣體18g ，充分燃燒后測得CO2 體積為11.2L （標準情況）。試計算：

（1）原混合氣體中CO 的質量___；

（2）原混合氣體中CO2 在標準狀況下的體積___；

（3）原混合氣體的平均摩爾質量___。

Answer 1

【答案】7g 5.6L 36g/mol

【解析】

設混合氣體中含有CO和CO2的物質的量分別為x、y，根據總質量可得：28x+44y=18，根據碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，聯立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即：混合氣體中含有0.25molCO，0.25mol，

①根據m=nM計算出混合氣體中CO的質量；

②根據V=nVm計算出混合氣體中含有二氧化碳的體積；

③混合氣體的總物質的量為0.5mol，先根據M=計算出混合氣體的平均摩爾質量。

設混合氣體中含有CO和CO2的物質的量分別為x、y，根據總質量可得：28x+44y=18，根據碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，聯立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即：混合氣體中含有0.25molCO，0.25mol CO2，

(1)混合氣體中CO的質量為：28g/mol×0.25mol=7g；

(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，

(3)混合氣體的總物質的量為0.5mol，則混合氣體的平均摩爾質量為：=36g/mol。