Question

【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數是________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。

（3）該蓄電池放電時負極電極反應式__________________，充電時陽極電極反應式_______

Answer 1

【答案】C 0.4NA 負極 外加電流的陰極保護法 Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O

【解析】

蓄電池放電時為原電池，負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應，充電時為電解池，陽極失去電子發生氧化反應，陰極得到電子發生還原反應。

(1)該蓄電池充電時鐵元素化合價降低，則發生還原反應的物質為氫氧化亞鐵，選C；放電時鐵元素化合價變化2價，則生成氫氧化亞鐵18g時，即18g÷90g/mol=0.2mol，則轉移0.4mol電子，即0.4NA ；

(2) 為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，與該蓄電池的負極相連，做陰極，該電化學防護法為外加電流的陰極保護法；

(3) 該蓄電池放電時負極為鐵，失去電子生成亞鐵離子，電極反應為，Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 ；充電時陽極為鎳元素化合價升高，電極反應為：2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O。