Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。

計算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）①2 ②0.06 mol/(L·min) （2）2

【解析】

試題（1） N2 + 3H2 2NH3

起始物質(zhì)的量 a b 0

變化物質(zhì)的量 0.2 0.6 0.4

5min時物質(zhì)的量 1.8 b-0.6 0.4

a=0.2+1.8=2 用氫氣濃度的變化表示的反應(yīng)速率為v (H2)=0.6mol÷(2L×5min)=0.06 mol/(L·min)

（2） N2 + 3H2 2NH3

起始物質(zhì)的量 2 b 0

變化物質(zhì)的量 1 3 2

平衡物質(zhì)的量 1 b-3 2

1+2+b-3=5 解得b=5 K=（1×1）÷（0.5×13）=2