Question

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）

A. P的平均反應速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，5min后達到平衡，生成1mol N，則：

3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）

起始量（mol）：3 2.5 0 0

變化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1

平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1

A．v（P）==0.15mol/（L．min），故A正確；

B．Q轉化率=×100%=20%，故B錯誤；

C．Q的平衡濃度為=1mol/L，故C正確；

D．根據M的速率，則0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D錯誤，

故選：BD．