【題目】1，1-二環丙基乙烯(
)是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化
C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2
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【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發生反應：HgS＋O2
Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如下圖：
下列說法中，不正確的是
A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應
B. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
D. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。
（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。
（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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【題目】下列有關油脂的敘述不正確的是（ ）
A.天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點
B.油脂是酯的一種
C.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
D.油脂都不能使溴水褪色
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【題目】煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發生的電化學氧化反應，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是
l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應黃鐵礦 5一電解產品
A. Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑
B. 電極a應與電源負極相連
C. 脫硫過程中存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D. 陰極發生的反應：2H2O+2e－=4H++O2↑
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【題目】常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. N點溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%
C. Ka(HX)數量級為10－9
D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
（査閱資料）① Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；② K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
(1)儀器a的名稱是_________；裝置A中反應的化學方程式為__________________。
(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。
(3)裝置B吸收的氣體是_________，裝置D的作用是___________________________。
(4)C中得到足量KC1O后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為__________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是___________。
(6)若實驗中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反應，最終制得a g的K2FeO4固體，則本實驗K2FeO4的產率為 ______________(列出算式即可)。
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【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
③此配離子中含有的化學鍵為_____。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
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