Question

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下處理方案。

回答下列問題:

(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗(yàn)溶液C中金屬陽(yáng)離子的試劑是____(填名稱)。

(3)檢驗(yàn)固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時(shí)，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。

(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】 Fe、Cu 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 硫氰化鉀 取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈 坩堝 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

【解析】分析:廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過濾后得到的沉淀A為Fe、Cu；濾液中含有Fe2＋，濾液中加入過量的H2O2，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3+；沉淀A與過量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而銅不反應(yīng)，溶液C與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，E為Fe(OH)3，據(jù)此進(jìn)行解答。

詳解: 廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過濾后得到的沉淀A為Fe、Cu；濾液中含有Fe2＋，濾液中加入過量的H2O2，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3+；沉淀A與過量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而銅不反應(yīng)，

(1)根據(jù)分析可以知道,沉淀A含有的單質(zhì)為Fe、Cu，
因此，本題正確答案是:Fe、Cu；
(2) 溶液B中亞鐵離子與H2O2反應(yīng)生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，檢驗(yàn)溶液Fe3+的試劑是硫氰化鉀
因此，本題正確答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；硫氰化鉀；

(3)根據(jù)反應(yīng)過程分析，若Fe(OH)3沉淀沒有洗滌干凈，表面會(huì)含有Cl-，所以檢驗(yàn)Fe(OH)3沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈；

灼燒氫氧化鐵要用坩堝；

因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈；坩堝；

(4)鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，

因此，本題正確答案是：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。