【題目】下列物質，不能使高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.乙炔
D.乙醛
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關節炎）的重要中間體，其合成路線如下：
已知：（R、R1、R2均為烴基）
①RCN 
RCOOH；②R1CH=CHR2 
R1COOH + R2 COOH
回答下列問題：
（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。
②N分子中的官能團名稱是________。
（2）D→F的反應類型是________。C→E的反應條件是___________。
（3）①寫出B與Cl2按物質的量1：1發生反應時主要副產物的結構簡式_________。
②合成路線A→G比B→G更優，除副產物少外，還有______和_________的優點。
（4）寫出G→M的化學方程式__________________。
（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式___________。
①只含有一種官能團；②酸性條件下水解產物只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制，則量取濃硫酸時，需使用的量筒規格為_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________。該步驟中,物質X是________(填化學式)。
(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 | |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟:____________。
(5)“操作I”是將濾液經過一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g，則MgSO4·7H2O的產率為________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:
I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質I2和195g30%KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應產物之一是KIO3)；
II.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S；
III.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱；
IV.冷卻，過濾得KI粗溶液。
(1)檢查裝置A氣密性的方法是______，步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。
(2)裝置B的作用是______，裝置D中盛放的溶液是______ 。
(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: ______ 。
(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學式)。
(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學式，下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產品中含有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應，釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時，每轉移0.4mol電子，理論上陽極產生4.48L.CO2
C. 該電池放電時，每轉移4mol電子理論上生成1molC
D. 該電池充電時，陽極反應式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設計了如下處理方案。
回答下列問題:
(1)固體A的成分是______________(填化學式)。
(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。
(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。
(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應的化學方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫在生活、生產、科研中發揮著重要的作用。
Ⅰ.工業上利用吸熱反應C(s) +2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)來制備氫氣。一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發生反應，相關數據如下表：
容器 | 容積/L | 溫度/L | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.2 |
(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T1時達到平衡后再加入lmolH2O(g)，達到新平衡后H2(g)的物質的量分數__________(填“增大”、“ 不變”或“減小”)；T2時，若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(3)該反應能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是___________。
A.該反應的△H>0
B.該反應的活化能為419kJ
C.使用催化劑后反應速率加快，△H 不變
D.若改變條件使平衡向正反應方向移動，則CO 的轉化率可能增大，可能不變，也可能減小
(4)反應分別在230℃、250℃、270℃進行時，CO的平衡轉化率與
的關系如圖所示。
①230℃對應的曲線是_________________，依據是________________。
②向容積為1L的密閉容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某溫度下進行反應，平衡后測得
=
，則反應溫度為_____________，平衡常數K=_________________。
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