【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ． 實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗 | 反應物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
【答案】
（1）量筒、溫度計
（2）﹣56.8kJ?mol﹣1；＞
【解析】解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計；
所以答案是：量筒、溫度計；（2）①第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55molL﹣1NaOH溶液與50mL0.5molL﹣1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，50mL0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× 
=﹣56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1；
所以答案是：﹣56.8kJmol﹣1；
②醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量偏小，但△H偏大；
所以答案是：＞．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ �。� 
A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡時，測得X和Y的轉化率分別為25%和37.5%．則a：b為（ �。�
A.1：3
B.3：1
C.3：2
D.1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.光導纖維的主要成分是硅
B.水晶項鏈是硅單質(zhì)制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH等。
回答下列問題：
（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。
（2）CO和H2S反應可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②實驗1達平衡時，CO的轉化率為_______。
③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。
（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK
②已知下列熱化學方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：
已知：（R、R1、R2均為烴基）
①RCN 
RCOOH；②R1CH=CHR2 
R1COOH + R2 COOH
回答下列問題：
（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。
②N分子中的官能團名稱是________。
（2）D→F的反應類型是________。C→E的反應條件是___________。
（3）①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應時主要副產(chǎn)物的結構簡式_________。
②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產(chǎn)物少外，還有______和_________的優(yōu)點。
（4）寫出G→M的化學方程式__________________。
（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式___________。
①只含有一種官能團；②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制，則量取濃硫酸時，需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學式)。
(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 | |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟:____________。
(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設計了如下處理方案。
回答下列問題:
(1)固體A的成分是______________(填化學式)。
(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。
(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。
(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應的化學方程式___________________________。
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