Question

【題目】隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。

(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

Answer 1

【答案】 第二周期（或第2周期） 第ⅣA族 離子鍵、共價鍵（或極性鍵或極性共價鍵） 0.1NA或6.02×1022 S2－＞O2－＞Al3＋ HCl的穩定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2－的還原性比Cl－強或將Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液變渾濁

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數,可以知道x是C元素,y是N元素,z是O元素,d是Na元素,e是Al元素,f是S元素,g是Cl元素。

(1)x是C元素，有2個電子層，最外層電子數為4，位于第2周期第ⅣA族，
因此，本題正確答案是：第2周期第ⅣA族；
(2) N的最高價氧化物對應的水化物HNO3與其氫化物NH3反應生成NH4NO3，NH4NO3中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，

因此，本題正確答案是：離子鍵、共價鍵；

(3)Na的單質在空氣中充分燃燒生成Na2O2，其電子式為；

7.8 g Na2O2的物質的量為=0.1mol，根據反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol Na2O2和水反應轉移1mol電子，則0.1mol Na2O2與足量的水完全反應，轉移電子的數目為0.1NA或6.02×1022 。

因此，本題正確答案是： ；0.1NA或6.02×1022；

(4)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－＞Al3＋，O2－和Al3＋2個電子層，而S2－3個電子層，所以S2－半徑最大，
因此，本題正確答案是：S2－＞O2－＞Al3＋；
(5)元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物酸性越強，所以能說明Cl的非金屬性比S強的實驗事實是HCl的穩定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2－的還原性比Cl－強或將Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液變渾濁，

因此，本題正確答案是：HCl的穩定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2－的還原性比Cl－強或將Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液變渾濁。