Question

【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產品。

（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。

（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學方程式__________________________________。

（3）某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭

丙同學設計以下兩組實驗：

實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產生的淺黃色固體是_______（填化學式）。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發生復分解反應，未發生氧化還原反應。

實驗結論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質”）反應將優先進行。

Answer 1

【答案】S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- 2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH 便于觀察實驗現象和了解反應進行的程度（合理即可） S2- + Br2 = 2Br- + S↓ 避免空氣中氧氣氧化S2- S Fe2+ + S2- = FeS↓ 生成更難溶物質

【解析】

(1).硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性；

(2).硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉；

(3).Ⅰ①硫化鈉中硫元素為-2價，具有還原性；

②溴單質具有強氧化性，所以溴與硫化鈉能發生置換反應。氧氣具有氧化性，硫化鈉能被空氣中氧氣氧化成硫。苯的密度比水小，苯難溶于水，故苯可隔絕硫化鈉與空氣的接觸。

Ⅱ因為Fe3+具有氧化性，硫化鈉溶液與氯化鐵溶液混合可能發生氧化還原反應，可能發生沉淀反應，根據現象分析；

銀離子具有強氧化性，硫離子具有強還原性，但是在硫化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，產生黑色沉淀，而不是淺黃色沉淀，說明優先生成更難溶物質。

(1)硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，

故答案為：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；

(2)硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式：2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH，

故答案為：2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH；

(3)Ⅰ①在硫化鈉溶液中加入酚酞，溶液變紅色，說明硫化鈉溶液呈堿性，故酚酞的作用是便于觀察實驗現象和了解反應進行的程度，硫離子具有還原性，能與溴發生置換反應：S2- + Br2 = 2Br- + S↓，

故答案為：便于觀察實驗現象和了解反應進行的程度；S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

②硫離子在空氣中能被氧氣氧化成硫單質：2S2- +O2 +2H2O=2S↓+4OH-，苯難溶于水、密度比水小，故苯的作用是：隔絕空氣，避免硫化鈉被氧化，

故答案為：避免空氣中氧氣氧化S2-；

Ⅱ. 實驗1①中發生的反應為2Fe3+ +S2-=S↓+2Fe2+，產生的淺黃色固體是S，實驗1 ②中先產生淺黃色固體，先發生反應：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+，硫化鈉過量，則產生黑色沉淀的離子方程式為Fe2++S2-= FeS↓。銀離子的氧化性強于Fe3+，硫離子具有強還原性，在硫化鈉溶液中加入硝酸銀溶液可能發生兩個反應:2Ag+ +S2-=Ag2S↓，2Ag+ +S2-=S↓+2Ag↓，但是在硫化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，產生黑色沉淀，而不是淺黃色沉淀，說明若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，優先生成更難溶物質，

故答案為：S；Fe2++S2-= FeS↓；生成更難溶物質。