【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質。B為一種常見的五核有機物，D常溫下呈液態，C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的
A.原子半徑的大小
B.元素Z的氫化物的熔沸點一定比Y的高
C.一定條件下，E和C、D均能發生化學反應
D.Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強
【答案】C
【解析】
A、B、C、D、E均是二元化合物，且B為一種常見的五核有機物，則B為
；D由B反應得到且常溫下呈液態，故D為
；C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒故分別是NO、CO；結合四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，X、Y、Z、W分別為H、C、N、O四種元素；F為W的單質，則F為氧氣；A與氧氣反應生成水和NO，則A是
，以此進行解答。
A、B、C、D、E均是二元化合物，且B為一種常見的五核有機物，則B為；D由B反應得到且常溫下呈液態，故D為；C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒故分別是NO、CO；結合四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，X、Y、Z、W分別為H、C、N、O四種元素；F為W的單質，則F為氧氣；A與氧氣反應生成水和NO，則A是；
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑
，故A錯誤；
B．Z的
氫化物有、
等，
的氫化物包括所有的烴，狀態氣、液、固均有，則元素N的氫化物的熔沸點不一定比C的高，故B錯誤；
C．高溫下CO能和水蒸氣反應；在催化劑作用下，CO也能和NO反應生成氮氣和
，故C正確；
D．Y的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，Z對應的是硝酸，為強酸，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語或描述中，正確的是
A.離子結構示意圖 
既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B.SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質
C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
D.同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是
A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA
B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風—41核導彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料。回答下列問題：
（1）早期戰斗機主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比較第一電離能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）金屬Zn中的原子采取___最密堆積。
（3）中期戰斗機主要采用鈦合金，Ti的價電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數為___。
（4）鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為___，S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵（填“π”或“σ”）。
（5）隱形戰機采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于___晶體，CO與Fe之間的化學鍵稱為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___（只寫一種）。
（6）一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為___g/cm3（用含a、NA的計算式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下對甲基苯甲醚為無色液體，具有紫羅蘭的香氣，可由對甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應裝置(部分夾持裝置已略去)如圖所示：
制備反應為
+CH3OH
+H2O。可能用到的數據如下：
Ⅰ.合成反應：在圖1的燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應溫度為60℃(水浴加熱)進行反應。
Ⅱ.產物提純：①將反應混合液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應后轉移至分液漏斗中，靜置分液；②將有機層轉移至圖2燒瓶中，加熱，控制溫度為100℃進行蒸餾，待蒸餾結束后，向燒瓶內剩余液體中加入足量無水氯化鈣，然后趁熱過濾，并將所得液體再次進行蒸餾，收集177℃左右餾分，蒸餾結束后，稱量所得餾分為7.32g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為__。
（2）向圖1的燒瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是__。
（3）產物提純時，向反應混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液的作用是__；產物提純時，先控制溫度為100℃進行蒸餾的目的是__。
（4）加入足量無水氯化鈣的目的是__。
（5）收集到的177℃左右的餾分主要是__(填名稱)。
（6）對甲基苯甲醚的產率為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）通入 CH3OH 電極的電極反應：___________________。
（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”)，總化學反應式為___________________。
（3）當乙池中 B 極質量增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_______mL(標準狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設電解前后溶液體積無變化)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產品。
（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。
（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學方程式__________________________________。
（3）某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。
Ⅰ.探究Na2S的還原性
甲同學取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。
①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________
②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭
丙同學設計以下兩組實驗：
實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。
②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。
實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。
實驗1 中產生的淺黃色固體是_______（填化學式）。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發生復分解反應，未發生氧化還原反應。
實驗結論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質”）反應將優先進行。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，q是X的單質，m為黃綠色氣體，p、s、r是由這些元素構成的化合物，s為常見的液體，將室溫下
的r溶液稀釋10倍，測得
、p、s、r之間有如圖所示轉化關系。下列說法中正確的是
A.氣態氫化物的沸點：
B.元素X與Y、Z、W形成的化學鍵類型相同
C.簡單陰離子的還原性：
D.Z和W的最高價氧化物對應的水化物可反應生成正鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有下列化合物：甲 ：
乙： 
丙：
丁：
①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)
②寫出乙與乙醇發生酯化反應的化學方程式：____________。
(2)由丙烯下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
①寫出E的結構簡式：_______。
②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉化為D的化學力程式是：________。
③寫出丙烯→F的化學方程式________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com