【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數之和為24。下列說法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)
C. 氣態簡單氫化物的熱穩定性順序為：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸
【答案】C
【解析】
通過圖中信息及四種元素為短周期，可確定，X、W為第二周期相鄰元素，Y、Z為第三周期相鄰元素，且X、Z同主族，四種原了最外層電子數之和為24，設X最外層電子數為x，則x+x+1+x+x-1=24,x=6，X為O，W為F，Y為P，Z為S。
A.O和S為同主族，但由于O的氧化性較強，無正價，A錯誤；
B.O2-、F-具有相同的核外電子排布，原子序數越大半徑越小，r(X) >r(W)，B錯誤；
C.根據元素周期律，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>O>S>P，氣態氫化物的穩定性：W>X>Z>Y，C正確；
D.S元素+4價的氧化物對應水化物為亞硫酸，為弱酸，D錯誤；
答案為C
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【題目】已知熱化學方程式C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是( )
A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1
B.若生成2mol液態水，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1
C.若轉移10mol電子，則消耗2.5mo1 O2
D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
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【題目】部分短周期元素化合價與原子序數的關系如圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z > Y > X
B.氣態氫化物的穩定性 R < W
C.Y 和 Z 的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.W 與 X 形成的化合物只有一種
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（ ）
A.正極的電極反應式為2H＋+2e-=H2↑
B.電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動
C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3
D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子
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【題目】在2 L的密閉容器中，某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應物A的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
根據上述數據，回答以下問題：
(1)實驗1中，10至30分鐘時間內A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，達平衡時B物質的濃度為________，A的轉化率為________。
(2)實驗2中，隱含的反應條件可能是________。
(3)實驗3中，A的起始的物質的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，實驗3和實驗1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實驗1和實驗5可確定上述反應為________(填“放熱”或“吸熱”) 反應，實驗4中，該反應溫度下其平衡常數為________。
(4)若開始時在實驗2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達平衡時A物質的濃度為________。
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【題目】中國科學院科研團隊研究發現，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該反應屬于置換反應
B.該過程中只涉及極性鍵的斷裂與生成
C.基于 LDH 合成 NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程中每生成 2.24L（標準狀況）O2則轉移 0.4mol 電子
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【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：
，②
→CuSO4·5H2O晶體
下列分析中正確的是
A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣
C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節溶液pH而不影響實驗結果
D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
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【題目】某實驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體____g。
（2）圖中裝置缺少的儀器是____。
（3）硫酸稍過量的原因是____。
（4）請填寫下表中的平均溫度差：
實驗 次數 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 平均溫度差 (T2－T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（5）近似認為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實驗中和熱ΔH=___（取小數點后一位）
（6）上述實驗結果與57.3kJ/mol有偏差產生偏差的原因可能是____
A．量取NaOH溶液時仰視讀數
B．為了使反應充分，可以向酸中分次加入堿
C．實驗裝置保溫隔熱效果差
D．用銅絲代替玻璃棒攪拌
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為____。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v=____。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
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