Question

【題目】25℃時，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數值（lgc）與pH的關系如圖所示（不考慮溶液溫度變化），下列說法正確的是

A.a表示lgc(A-)與pH的關系曲線

B.K(HA)的數量級為10-5

C.P點溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根據圖像分析，微粒濃度的對數越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對數值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對數值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時，a的濃度對數值不變，pH越大，a的濃度對數值減小，應該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對數值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

A. 根據上述分析a表示lg c(HA)與pH的關系曲線，故A錯誤；

B.K(HA)的表達式為K(HA)=，pH=4.75時，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數量級為10-5，故B正確；

C.P點時，c(OH-)=c(HA)，P點的電荷守恒式為c(H+)+ c(Na+)= c(A-) +c(OH-)，變式為 c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol，故C正確；

D. 滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)= ，c（H+）=， K(HA)=，K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)c(HA)在減小，故D錯誤；

答案選BC。