【題目】CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法中錯誤的是 ( )。
A.負極的電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2
B.工作時電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產品。
（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。
（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學方程式__________________________________。
（3）某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。
Ⅰ.探究Na2S的還原性
甲同學取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。
①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________
②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭
丙同學設計以下兩組實驗：
實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。
②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。
實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。
實驗1 中產生的淺黃色固體是_______（填化學式）。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發生復分解反應，未發生氧化還原反應。
實驗結論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質”）反應將優先進行。
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【題目】下列反應中，Na2O2只表現強氧化性的是
A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C. 5Na2O2 + 2MnO
+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
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【題目】(1)有下列化合物：甲 ：
乙： 
丙：
丁：
①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)
②寫出乙與乙醇發生酯化反應的化學方程式：____________。
(2)由丙烯下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
①寫出E的結構簡式：_______。
②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉化為D的化學力程式是：________。
③寫出丙烯→F的化學方程式________________。
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【題目】已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )。
A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
C.
H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋
kJ·mol－1
D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有幾項：
①lmolCl2做氧化劑時得到的電子效為2NA
②25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA
③過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑤利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（結構如圖）。若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系：
（1）若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質，則Y轉化為Z的化學方程式_________________，Z的晶體類型______________晶體。
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式_______________________。
（3）若X是一種活潑的金屬單質，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學式___________，則Z轉化為W的化學方程式________________________________________________。
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【題目】電鍍行業產生的酸性含鉻廢水對環境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：
①在酸性環境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；
②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-；
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
Ⅰ.腐蝕電池法
(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號)。
a．作原電池的正極 b．在反應中作還原劑 c．表面可能有氣泡產生
Ⅱ.電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。電解裝置如圖1所示。
(2)A極連接電源的______________極，A極上發生的電極反應式為_______________
(3)電解開始時，B極上除了發生產生H2的反應外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為_________________
(4)電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間(t)與溶液中鉻元素去除率的關系如圖2所示。
①由圖可知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為____(填字母代號)。
a．2～4 b．4～6 c．6～10
②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________
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【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是( )
A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B.a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化
D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
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