Question

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。

（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________？

Answer 1

【答案】4 mol·L－1 11.2g 4.48L 0.5mol·L－1

【解析】

（1）n(HCl)==0.4mol，根據c(HCl)=計算溶液物質的量濃度；

（2）根據鹽酸和鐵之間的關系式計算Fe的質量；

（3）足量Fe和稀鹽酸反應生成氫氣，根據H原子守恒計算生成氫氣體積；

（4）根據Cl原子守恒計算FeCl2的物質的量，再根據c=計算溶液物質的量濃度；

（1）所得鹽酸的物質的量濃度＝＝4 mol·L－1，

故答案為：4 mol·L－1；

（2）根據鐵和鹽酸反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，參加反應的鐵的質量＝×＝11.2 g，

故答案為：11.2g；

（3）根據H原子守恒，HCl中的H全部生成了氫氣，所以標況下生成氫氣的體積＝×22.4 L·mol－1＝4.48 L，

故答案為：4.48L；

（4）氯化亞鐵的物質的量和參加反應的鐵的物質的量相等，所以氯化亞鐵的物質的量濃度＝＝0.5 mol·L－1，

故答案為：0.5mol·L－1。