Question

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。

(2)B、C、D、E4種物質的化學式為：B___________、C___________、D___________、E___________。

(3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4

【解析】

Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3、Fe2O3難溶于水，所以沉淀F是Al2O3、Fe2O3， G是Al2(SO4)3溶液；

Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以沉淀C是Fe2O3、D是偏鋁酸鈉溶液；Al2(SO4)3與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，則E是Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解為Al2O3；Al(OH)3與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液。

(1)固體與液體分離用過濾法，圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾。

(2)根據以上分析，B是氧化鋁，化學式是Al2O3；C是氧化鐵，化學式是Fe2O3；D是偏鋁酸鈉，化學式是NaAlO2；E是氫氧化鋁，化學式是Al(OH)3。

(3)沉淀F中的Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O。G是Al2(SO4)3溶液，與過量稀氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4。