Question

【題目】有物質的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液：

（1）①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，其pH由大到小的順序排列的是（填序號）___。

（2）寫出氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式___。

（3）寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2：1反應的離子方程式___。

（4）將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現象___。依次發生的化學方程式____、___。

（5）氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉___，若保存硫酸鐵溶液時應向溶液中加入____。

（6）如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗氯化亞鐵溶液中的Fe2+，寫出加入試劑的先后順序和對應現象__。

Answer 1

【答案】⑤④①②③⑥ Fe2++ 2H2O2Fe(OH)2+ 2H+ Ba2++ 2H++SO42－ + 2OH－ == BaSO4↓ + 2H2O 先生成白色沉淀，后迅速變灰綠色，最終變為紅褐色 2KOH+ FeCl2 == Fe(OH)2 ↓+ 2KCl 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3 防止亞鐵離子被氧化 稀硫酸 取少溶液于試管，向試管中加入KSCN，無現象，再向溶液中滴加少量氯水，溶液變為紅色，則溶液中含有Fe2+

【解析】

⑴①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，六者顯酸性的有③NaHSO4，②FeCl2，⑥H2SO4，⑥H2SO4酸性更強，③NaHSO4，電離顯強酸性，但比硫酸酸性弱，②FeCl2是水解顯酸性，酸性較弱，三者pH從大到小依次②FeCl2，③NaHSO4，⑥H2SO4，六者顯堿性的有①NH3·H2O，④KOH，⑤Ba(OH)2，其中④KOH，⑤Ba(OH)2是強堿電離顯堿性，且氫氧化鋇電離出的氫氧根多，堿性更強，①NH3·H2O是弱電解質，電離顯弱堿性，故三者pH從大到小順序為⑤Ba(OH)2，④KOH，①NH3·H2O，因此六者pH從大到小順序為⑤④①②③⑥；

⑵氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式Fe2++ 2H2O2Fe(OH)2+ 2H+，故答案為Fe2++ 2H2O2Fe(OH)2+ 2H+；

⑶假設2 mol硫酸氫鈉溶液中電離出2 mol 氫離子、2 mol硫酸根離子、2 mol鈉離子

1 mol氫氧化鋇溶液電離出1 mol鋇離子、2 mol氫氧根離子，因此分析得出氫氧根和氫離子反應完，硫酸根只反應了1 mol，故離子方程式為Ba2++ 2H++SO42－ + 2OH－ == BaSO4 ↓+ 2H2O；故答案為Ba2++ 2H++SO42－ + 2OH－ == BaSO4↓+ 2H2O；

⑷將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現象先生成白色沉淀，后迅速變灰綠色，最終變為紅褐色，依次發生的化學方程式2KOH+ FeCl2 == Fe(OH)2 ↓+ 2KCl、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3，故答案為先生成白色沉淀，后迅速變灰綠色，最終變為紅褐色；2KOH+ FeCl2 == Fe(OH)2 ↓+ 2KCl、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3；

⑸氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，若保存硫酸鐵溶液時應向溶液中加入稀硫酸以防止其發生水解，故答案為防止亞鐵離子被氧化；稀硫酸；

⑹利用氯水和硫氰化鉀檢驗氯化亞鐵溶液中的Fe2+，加入試劑的先后順序和對應現象為：取少溶液于試管，向試管中加入KSCN，無現象，再向溶液中滴加少量氯水，溶液變為紅色，則溶液中含有Fe2+。故答案為：取少溶液于試管，向試管中加入KSCN，無現象，再向溶液中滴加少量氯水，溶液變為紅色，則溶液中含有Fe2+。