【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，3]己烷的結構為
，已知環烷烴的碳原子數越少越容易開環加成。下列說法中正確的是（ ）
A.
的名稱為螺[4，3]辛烷
B.
的所有碳原子處于一個平面
C.螺[2，3]己烷是己烯的同分異構體
D.螺[2，3]己烷加氫可能生成己烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。
（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________？
（2）參加反應的鐵的質量是多少________？
（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？
（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________？
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【題目】現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題：
（1）請寫出Z-的的離子結構示意圖_____________。
（2）請寫出Z單質溶于X2Y中發生反應的化學方程式_____________。
（3）請寫出Z單質與NaOH反應的化學方程式：_____________。
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【題目】釩是地殼中含量第21豐富元素，是人體必需的微量元素，對治療糖尿病和癌癥及保護心血管等具有潛在的藥理學作用。工業上用含三價釩
為主的某石煤為原料(含有
、CaO等雜質)，鈣化法焙燒制備
，其流程如下：
已知：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 |
|
|
|
|
(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將
轉化為
的化學方程式是________________。
(2)酸浸：難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的
，溶于鹽酸的離子方程式是________________。
(3)轉沉：將浸出液中的釩轉化為
固體，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向
溶液中加入
溶液，控制溶液的
。當
時，的產量明顯降低，原因是_______________________________________。
(4)實驗室以為原料還可以合成用于制備
的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：
①步驟ⅱ可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知：
能被
氧化。
藥品填裝完成后的實驗操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作順序)，裝置B中的試劑是________。
②測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加
的
溶液至稍過量，充分反應后繼續加1%
溶液至稍過量，再用尿素除去過量的，最后用
的
標準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL(滴定反應：
)。
溶液的作用是________________，粗產品中釩的質量分數為________________(精確到小數點后兩位)。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
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【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數學關系式是______________。
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【題目】（1）在鋁表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，發生反應的化學方程式為：_________；
（2）將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液片刻，發生反應的離子方程式為：__________________；取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現的“黑斑”是_________；
（3）將此鋁放置于空氣中，“黑斑”邊會長出“白毛”，此物質是_________.
（4）此實驗證明了（________）
A.氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬，可以被空氣中氧氣氧化
C.鋁表面的氧化膜有保護作用 D.鋁是很不活潑的金屬，不可以被氧氣氧化
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是( )
A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸
B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2
D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1
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