【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
B.原子半徑比較：甲>乙
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比
弱
D.元素甲的原子序數(shù)為21
【答案】D
【解析】
從圖中信息可知，同一列的元素位于同一周期，同一行的元素位于同一主族；則甲位于第四周期第ⅢA族，為Ga；乙位于第四周期第ⅣA族，為Ge；
A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的交界處，
可以用作半導(dǎo)體材料，A正確，不選：
B．同周期元素原子半徑從左到大逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Ga>Ge>Si，B正確，不選；
C．同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差；則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定CH4>GeH4，C正確，不選；
D．甲位于第四周期第ⅢA族，為Ga，其原子序數(shù)為31，D錯(cuò)誤，符合題意。
答案選D。
同步練習(xí)強(qiáng)化拓展系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MgCl2·6H2O可用于醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。一種用鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：
(1)“煅燒”只有MgCO3、Mg(OH)2發(fā)生分解。“煅燒”須用到下列儀器中的________(填字母)。
A. 蒸發(fā)皿 B. 坩堝 C. 泥三角
(2) “蒸氨”在如圖所示裝置中進(jìn)行(NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng))。
①三頸燒瓶中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
②倒扣漏斗的作用是________________。
③燒杯中溶液紅色深淺不再變化可判斷“蒸氨”已完成，其原因是________________。
(3) “過濾”所得濾液經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。向所得產(chǎn)品中加入蒸餾水，測得溶液呈堿性，其可能原因是_________________。
(4) 請補(bǔ)充完整以“濾渣”為原料，制取FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V渣中加入1.0 mol·L－1鹽酸，_________，得FeSO4溶液(實(shí)驗(yàn)中必須用的試劑：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、鐵粉、蒸餾水)。
已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Ca2＋ | 11.3 | — |
Mg2＋ | 8.4 | 10.9 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在800℃時(shí)，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。
(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.v(NO2)＝2v(O2)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
D.容器內(nèi)密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng)，都用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。
請回答下列問題：
（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認(rèn)為呢？并簡述原因_____。
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3： ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。
(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料
，其工藝流程如圖所示：
（1）堿性鋅錳電池的工作原理：________
________
________
________
________（配平方程式），其中的電解質(zhì)溶液是
溶液。濾液
中主要溶質(zhì)的電子式為______。
（2）已知中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同，則鐵元素的化合價(jià)為________。
（3）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將
價(jià)錳的化合物全部還原成
，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
（4）“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，________。
②若“測定濾液成分”結(jié)果為
，
，濾液體積為
，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為________
（忽略溶液體積變化，用含
、
的代數(shù)式表示）。
（5）在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把
氧化為
；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是________。
（6）從濾液
中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應(yīng)。
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？
（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________？
（3）標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________？
（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？
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