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下列實驗設計能夠成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹽是否為銨鹽
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

試題分析：A、亞硫酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇溶液、稀硝酸反應的現象相同，無法進行檢驗，錯誤；B、銨鹽溶解不產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，能把NaI氧化為I₂，無法證明H₂O₂的氧化性比I₂強，錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大很大，所以采用重結晶的方法可除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH ≥ 13；Al(OH)₃：pH ≥ 5.5；Fe(OH)₃：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl₂、NH₃·H₂O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca²⁺+C₂O₄^2-= CaC₂O₄↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^－13	3.0×10^－16	5.0×10^－16	1.0×10^－11	5.0×10^－22	1.0×10^－22

  （1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是                。
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式是                ，加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降。為了將Mn²⁺降到1.0×10^－9mol/L，則c(Na₂S)至少是      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置通常不用于物質分離提純的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋
A	在密閉容器中加熱CuO	黑色固體變成紅色固體	CuO受熱分解得到單質Cu
B	將SO₂通入品紅溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池	Al電極溶解	Al比Mg金屬活動性強
D	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的試劑是

A．石蕊溶液

B．酸性KMnO₄

C．溴水

D．新制Cu(OH)₂懸濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規定水質各種指標的主要要求為：a．不得呈現異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現
（2）我國規定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的

都看作

,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為1⁰，水中的

和Mg²^＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟

都以等物質的量完全反應。現取某地區的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC0₃)₂所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na₃P0₄
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H₃ASO₃的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H₃As0₃)還原性較強，易被氧化為砷酸(H₃AsO₃)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽

請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中操作或現象能達到預期實驗目的的是（）

選項	實驗目的	操作或現象
A	檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物	將產生的氣體依次通過無水CuSO₄、澄清石灰水和品紅溶液
B	證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性	向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C	檢驗溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀 HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液
D	證明溶液中存在平衡：Fe³^＋＋3SCN^－??Fe(SCN)₃	將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度 FeCl₃溶液充分混合；再繼續加入KSCN 溶液，溶液顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣

B．圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性

C．圖丙所示，可以驗證SO₂的漂白性

D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO₂

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