Question

某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH ≥ 13；Al(OH)₃：pH ≥ 5.5；Fe(OH)₃：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

Answer 1

B

試題分析：根據題意知，茶葉灼燒得到灰分經步驟②：加入6mol/L鹽酸，將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物；經步驟④：在pH為6-7時加熱30 min，可使Al³⁺、Fe³⁺轉化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，經⑤過濾后所得濾液中含CaCl₂、NH₄Cl，步驟⑥中發生反應是草酸銨和鈣離子形成草酸鈣沉淀的反應；⑧是加入硫氰酸鉀溶液出現血紅色證明含有鐵離子；步驟⑨是調節溶液PH值4-5，結合離子沉淀PH范圍分析作用是把鐵離子完全沉淀；步驟⑩是檢驗鋁元素存在的操作。A、步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物，正確；B、步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl₂、NH₄Cl，錯誤；C、步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca²⁺+C₂O₄^2- = CaC₂O₄↓，正確；D、步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，正確。