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下列實驗裝置通常不用于物質分離提純的是

本題考查了化學實驗中的物質的分離提純，意在考查考生的實驗能力及分析解決問題的能力。A項裝置適用于萃取、分液；B項裝置適用于兩種固體混合物(其中一種是易升華物質)的分離；C項裝置適用于混合氣體的除雜、分離和提純；D項裝置主要用于灼燒固體物質，不能用于物質的分離提純，D項符合題意。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A．苯（溴）	B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚）	D．苯甲酸（苯酚）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式___________________________。
（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol?L^-1，則應控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發生反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl₂溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續加入。	，證明固體中含有碳酸氫銨。

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）【化學——化學與技術】
重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是: 6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式         。
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于

（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹽是否為銨鹽
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學方程式是                       ；
（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象時                       ；
尾氣的主要成分是                       ；
（3）反應完成后，正確的操作順序為                       （填字母）
a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為         ；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）                       ；
②寫出有關反應的化學方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現濃硫酸具有     （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是     。
（3）濃NaOH溶液的作用是     。
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，無明顯現象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據上述實驗現象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程式：        。

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