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下列實驗操作中正確的是

A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣

B．圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性

C．圖丙所示，可以驗證SO₂的漂白性

D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO₂

A中不能得到干燥的氫氣，因為進入管短，會把濃硫酸從長導管中壓出，A錯；布條是干燥的，無漂白性，B錯；二氧化硫能使品紅溶液褪色，證明二氧化硫的漂白性，C正確；能使澄清石灰水變渾濁不光是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D錯。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹽是否為銨鹽
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃；乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為。
(2)乙同學認為有Cu(OH)₂生成的理論依據是 (用離子方程式表示)。
(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是       。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應
b．打開K₁、K₄，關閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號，下同)。
若未進行步驟       ，將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質量分數為       。
(4)丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積或測量       來測定沉淀中CuCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現濃硫酸具有     （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是     。
（3）濃NaOH溶液的作用是     。
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，無明顯現象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據上述實驗現象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程式：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置能除去SO₂中混有的CO₂

C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

V₂O₅是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業上生產V₂O₅的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學式)，它與NaOH溶液反應的離子反應方程式為。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑)：
R₂(SO₄)_n(水層)+2nHA(有機層)

2RAn(有機層)+nH₂SO₄(水層)，
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是                                。
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                      。
（3）步驟③中X試劑為            ，步驟④的目的是             ，步驟⑤的離子方程式為                。
（4）該工藝流程中，可以循環利用的物質有          和           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原
理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為，需要用到的主要玻璃儀器為；操作Ⅱ為。
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含Cl^-
③	干燥白色晶體，		白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 ^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為。（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲線如下：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀pH	2．1	4．7	4．3
完全沉淀pH	3．2	6．7	a

（1）在浸出過程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外,主要還有
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄,請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到              ；②將濁液加熱到80℃，             。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO₃生成Cu₂O固體的離子反應方程式         ，此步驟中加入NaHSO₃得到Cu₂O的產率為95%，若NaHSO₃過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是    。
（4）當離子濃度≤1×10^—5 mol?L^-1認為沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀則要保持C(OH^—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)₃]=6．3×10^-31，

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H₂O)	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K₁，關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當       時，關閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶體。
請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是       。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是__________。
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：             。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為            。
（6）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
①滴定終點的現象是：           _
②樣品中氯化鐵的質量分數              _

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