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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各項中操作或現象能達到預期實驗目的的是(  )
選項
實驗目的
操作或現象
A
檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物
將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B
證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性
向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸餾水中
C
檢驗溴乙烷中的溴元素
將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,
充分反應并冷卻后,向溶液中加稀
HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液
D
證明溶液中存在平衡:Fe3
+3SCN??Fe(SCN)3
將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度
FeCl3溶液充分混合;再繼續加入KSCN
溶液,溶液顏色加深
 
C
A項,應依次通過①CuSO4,②品紅,③KMnO4(H),④品紅,⑤澄清石灰水;B項,使蛋白質變性,應加重金屬鹽;D項,應改變KSCN溶液的濃度。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)工業上SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業,其制備路線如下:

提示:①已知在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.
②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26
回答下列問題:
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________,加入Sn粉的作用是_________。
(2)反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的離子方程式___________________________。
(3)檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
(4)反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol?L-1,則應控制溶液pH_____。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,請寫出發生反應的離子方程式____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗設計能夠成功的是
 
實驗目的
實驗步驟及現象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

B
檢驗某鹽是否為銨鹽

C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2

D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

現擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是                       
(2)試驗中,觀察到反應管中發生的現象時                       ;
尾氣的主要成分是                       
(3)反應完成后,正確的操作順序為                       (填字母)
a.關閉漏斗開關  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
(4)若試驗中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應后,反應管中剩余固體的質量為4.8g,則原樣品中單質銅的質量分數為         
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案;
①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節)                       ;
②寫出有關反應的化學方程式                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示的實驗裝置中,不能達到實驗目的的是(  )
A.裝置①可制取少量蒸餾水
B.裝置②可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
C.裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
D.裝置④中X物質若為四氯化碳,則可用于吸收氨氣或氯化氫

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列①~④四個圖是某學習小組設計的相關物質的制備裝置,其中正確的是
A.用裝置①可以制備氨氣
B.若裝置②中X物質為苯,可用于實驗室制備少量氨水,并防止發生倒吸
C.裝置③可用于制備并收集少量NO2氣體
D.裝置④可用火柴頭燃燒制備少量SO2,并檢驗產生的SO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為           。
(2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據是       (用離子方程式表示)。
(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是       。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。
若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為       
(4)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量       來測定沉淀中CuCO3的質量分數。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下:

(1)甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O,體現濃硫酸具有     (填“氧化性”或脫水性)。
(2)軟管的作用是     。
(3)濃NaOH溶液的作用是     。
(4)反應結束后試管C底部有黑色沉淀,為驗證產物,分離出上層清液和底部黑色固體,并進行實驗。
a.測得上層清液pH為10。
b.向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液,發現有白色渾濁出現,同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液,無明顯現象。
d.將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據上述實驗現象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸,設計實驗證明黑色固體是Ag單質:                    
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成,根據實驗現象寫出該反應的化學方程式:        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
 
Fe3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
 

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有                
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:①加入石灰乳調節pH到              ;②將濁液加熱到80℃,             。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式         ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現的問題是    
(4)當離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,

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同步練習冊答案
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