Question

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
實驗操作
實驗現象	紫色褪去，溶液變為棕黃色	紫色溶液迅速變為棕褐色懸濁液，然后沉淀消失，溶液變為棕黃色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續對實驗II反應中初始階段的產物成分進行探究：

①經檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產物不是I2，則“實驗現象a”為________。

②黑色固體是________。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與________有關（寫出兩點即可）。

Answer 1

【答案】I2 溶液分層，下層液體無色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O 試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱 （其他答案合理給分）

【解析】

（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；

（2）①I— 的氧化產物不是I2，則CCl4層呈無色。

②二氧化錳能催化雙氧水分解。

③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。

④高錳酸鉀與碘化鉀反應生成二氧化錳和KIO3；

（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應生成碘單質。

（4）根據實驗現象分析。

（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了I2；

（2）①I— 的氧化產物不是I2，則CCl4層呈無色，“實驗現象a”為溶液分層，下層液體無色。

②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產生氣體，則黑色固體是MnO2；

③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO3-。

④高錳酸鉀與碘化鉀反應生成二氧化錳和KIO3，反應的離子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O；

（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應生成碘單質，反應方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。

（4）根據以上實驗分析，KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱有關。