Question

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A.v正(O2)＝2v逆(SO2)B.SO2和SO3共2mol

C.放出197kJ熱量D.SO2和O2濃度相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．v正(O2):v逆(SO2)=1:2，所以，2v正(O2)＝v逆(SO2)，A錯誤；

B．根據S原子守恒，任何時刻都有n(SO2)+n(SO3)=2mol，B正確；

C．可逆反應有限度，放出的熱量小于197kJ，C錯誤；

D．假設到達平衡時O2減少xmol，O2的物質的量為(1-x)mol，則SO2減少2xmol，SO2的物質的量為(2-2x)mol，若平衡時二者濃度相等，則必有1-x=2-2x，解得x=1，該反應是可逆反應，SO2和O2不可能完全轉化，即到達平衡時，SO2和O2濃度不可能相等，D錯誤。

答案選B。