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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

【答案】B

【解析】

A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；

B選項，D2O與H218O的摩爾質量均為20g·mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；

C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數，故C錯誤；

D選項，50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續反應，轉移電子數目小于0.3NA，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發射時常出現紅棕色氣體，發生的化學反應如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列說法不正確的是

A.反應①中，N2O4為氧化劑

B.反應①中，生成1mol CO2時，轉移8 mol e-

C.由反應②推斷：加壓、降溫是獲得液態N2O4的條件

D.溫度升高，反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素的原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答下列問題：

（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

（2）這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。

（3）元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與它的+4價氧化物反應的化學方程式為________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A與B都是10電子構型，寫出陽離子B的電子式：__________，如何檢驗溶液中陽離子B的存在，請說出簡要的實驗方法：______，A的空間構型是______；實驗室制備氣體A的化學方程式：_______________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
實驗操作
實驗現象	紫色褪去，溶液變為棕黃色	紫色溶液迅速變為棕褐色懸濁液，然后沉淀消失，溶液變為棕黃色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續對實驗II反應中初始階段的產物成分進行探究：

①經檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產物不是I2，則“實驗現象a”為________。

②黑色固體是________。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與________有關（寫出兩點即可）。

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【題目】硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO32－空間構型為正四面體

C.H2Se的熔沸點比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強

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【題目】含元素碲(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是

A.反應①利用了H2Te的還原性

B.反應②中H2O作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉化為H2Te4O9發生了氧化還原反應

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A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大

C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小

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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。