Question

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。反應化學方程式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）上述反應中氧化劑是___________(填化學式)， 被氧化的元素是_________(填元素符號)。

（2）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________(填選項編號)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性

（3）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________。

Answer 1

【答案】 K2Cr2O7 C D 4.48L 略

【解析】（1）由化合價分析可知，反應中碳元素化合價升高，碳發生氧化反應，K2Cr2O7中鉻元素化合價降低，K2Cr2O7被還原，發生還原反應，上述反應中氧化劑是K2Cr2O7， 被氧化的元素是C；（2）H2SO4中元素化合價沒有變化，在上述反應中表現出酸的性質即選項D；（3）由反應可知，3C—12e-——2K2Cr2O7——3CO2↑，轉移了0.8mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為：0.2mol×22.4mol/L=4.48L 。（4）此反應的雙線橋表示為： 。