【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓
B.氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C.將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO
=BaSO4↓
D.碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO
+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示
下列說法正確的懸
A. △H1<0，△H2>0
B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3
C. 反應①②③的平衡常數滿足關系；K1·K2=K3
D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A.甲一定是金屬元素
B.氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應
D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強
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【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素的原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答下列問題：
（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。
（2）這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。
（3）元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填字母)。
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的+4價氧化物反應的化學方程式為________________________。
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A與B都是10電子構型，寫出陽離子B的電子式：__________，如何檢驗溶液中陽離子B的存在，請說出簡要的實驗方法：______，A的空間構型是______；實驗室制備氣體A的化學方程式：_______________________，
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【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。
（查閱資料）① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉化 Cu2O
Cu(SO3)23-(無色)
(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－
（實驗探究）
操作 | 現象 |
| i 有黃色沉淀出現，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。 ii 將試管加熱，黃色沉淀變為磚紅色，有刺激性氣味氣體產生。 iii在加熱條件下，繼續滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。 |
(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_______。
(4)經檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是______。
(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現象是_______。
(7)由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。
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【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗操作 |
|
|
實驗現象 | 紫色褪去，溶液變為棕黃色 | 紫色溶液迅速變為棕褐色懸濁液，然后沉淀消失，溶液變為棕黃色 |
資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。
（2）實驗小組繼續對實驗II反應中初始階段的產物成分進行探究：
①經檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產物不是I2，則“實驗現象a”為________。
②黑色固體是________。
③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
④寫出生成IO3-的離子方程式：________。
（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。
用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與________有關（寫出兩點即可）。
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【題目】硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是
A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO32－空間構型為正四面體
C.H2Se的熔沸點比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強
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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是
A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大
C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】現有下列幾種有機物：
A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．環戊烷
（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。
（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。
（3）C與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。
（4）B在催化劑條件下發生加聚反應的化學方程式為_________________________。
（5）C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________，其系統命名為__________________。
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