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對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

解析試題分析：乙酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，弱電解質的電離是微弱的；A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，乙酸的物質的量濃度大，物質的量多，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多，正確；B、乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，乙酸又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，錯誤；C、乙酸鈉溶于水電離出乙酸根離子，抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH升高，正確；D、乙酸為弱電解質，弱電解質的電離一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子濃度大小關系應為：c(CH₃COOH) >c(H⁺)> c(CH₃COO^-)>c(OH^-)，錯誤。
考點：考查弱電解質的電離平衡分析判斷。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H^＋)一樣多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol?L^－1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH_４⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶液pH=7。下列說法正確的是（）

A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na⁺)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H⁺)

B．加稀鹽酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na⁺）

C．pH=7時，溶液中：c( Na⁺)=" c(" CN^-)

D．加稀鹽酸后H₂O的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變

B．前者減小后者增大

C．都不變

D．都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有物質的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（）

A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)＋ c(NH₃·H₂O)

C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有濃度為0．1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為____________。
（4）與鋅反應開始時產生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為____________。