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將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變

B．前者減小后者增大

C．都不變

D．都減小

解析試題分析：氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，加熱不能改變氫氧化鈉和硫酸的物質(zhì)的量。但溶液的溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，前者溶液中氫離子濃度增大，后者氫離子濃度不變，因此溶液pH的變化是前者減小后者不變，答案選A。
考點(diǎn)：考查水的電離、溶液pH的判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移動且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液	B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體
C．向水中加入Na₂CO₃溶液	D．將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，測得純水中c(H⁺)＝2×10^—7mol/L，則此時(shí)c(OH^—)為

A．0．5×10^—7mol/L

B．1×10^—7mol/L

C．2×10^—7mol/L

D．4×10^—7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為

A．2

B．3

C．12

D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H₂更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量	B．電離的程度
C．H^＋的物質(zhì)的量濃度	D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）

A．c(H⁺)很小的溶液一定呈堿性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH^-)= c(H⁺)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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同步練習(xí)冊答案