Question

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

Answer 1

C

解析試題分析：A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度先增大后減小，錯誤；B、次氯酸是弱酸，電離的時候要吸熱，因此放出的熱量要小于57.3 kJ ，錯誤；C、這四種溶液中的c（H⁺）相等，對水的抑制程度一樣，正確；D、。pH＞7時，溶液是堿性溶液，氫離子是濃度是最小的，錯誤。
考點：考查電解質溶液的知識。