Question

下列敘述正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

Answer 1

AD

解析試題分析：A、電荷守恒，正確；B、pH=12的Ba(OH)₂溶液，水電離的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1；pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H^＋)=10^－2 mol·L^－1，錯誤；C、0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液顯酸性，其c(H^＋)=0.05mol·L^－1，其pH＝1.3，錯誤；D、剛好反應生成0.0001 mol的醋酸鈉，溶液顯堿性，因此有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)，正確。
考點：考查溶液中離子的關系。