Question

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是（  ）

A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+)

B．加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+）

C．pH=7時，溶液中：c( Na+)=" c(" CN-)

D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

Answer 1

AD

解析試題分析：等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中形成的溶液加入鹽酸后，溶液呈中性，說明加鹽酸之前呈堿性，則說明水解大于電離，所以A項c(HCN)>c(Na⁺)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H⁺)正確；根據(jù)物料守恒，加鹽酸前后c(CN^-)+c（HCN）= 2c（Na⁺），所以B錯誤；加鹽酸后有電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)="c(" CN^-) +c(OH^-)+ c( Cl^-),又c(H⁺)=c(OH^-)，所以c(Na⁺)="c(" CN^-)+c( Cl^-)，C錯誤；由于加鹽酸之前是水解呈堿性促進水電離，加酸后呈中性，所以使水的電離程度減小，D正確；故選AD。
考點：本題考查的是溶液中離子濃度的大小比較。