【題目】
是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：
則下列說法不正確的是（ ）
A.
的分子式為C4H6O
B.A的結構簡式是CH2=CHCH=CH2
C.B存在順反異構現象
D.②、③的反應類型分別為水解反應、消去反應
【答案】D
【解析】
由合成流程可知，A與溴發生加成反應得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發生脫水成醚，結合
的結構可逆推得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2，以此來解答。
A．
的結構中的節點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫原子補齊，則分子式為C4H6O，故A正確；
B．根據分析，A的結構簡式是CH2=CHCH=CH2，故B正確；
C．B為BrCH2CH=CHCH2Br，雙鍵兩端的碳原子上存在順反異構現象，故C正確；
D．由上述分析可知，①、②、③的反應類型分別為加成反應、水解反應、取代反應，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。
（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。
① 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。
② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。
（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。
（3）（鐵元素含量測定） 研學小組提出如下測量方案：
Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。
Ⅱ. 比色法：流程示意如下：
① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。
② 溶液a的顏色是____。
③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環境。可見，氧化還原反應能否發生與___有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列說法正確的是
A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑
B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子
C. 該反應屬于四個基本反應類型之一
D. 該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨走始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是
A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1
B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）
D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：
已知：①FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4
（1）①中加入的酸為________，濾渣2的主要成分是 __________。
（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。
（3）檢驗②中Fe3+已經完全轉化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，________。
（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：____________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗所得結論正確的是
① | ② | ③ | ④ |
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充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去 | 溶液變紅 | 溶液變紅 | 充分振蕩右側小試管， 下層溶液紅色褪去 |
A.①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋C2H5OH
B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋H＋
C.由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)
Po的中子數為________。
(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
S(g)+H2(g)
H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol
①硫和硒氫化物的熱穩定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據是________。
②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E
B.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量的酸
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
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