Question

【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：

已知：①FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

（1）①中加入的酸為________，濾渣2的主要成分是 __________。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

（3）檢驗②中Fe3+已經完全轉化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，________。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：____________、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】硫酸（H2SO4） FeS2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅 過濾、洗滌、干燥

【解析】

燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液1含Fe2+、Fe3+，步驟②發生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發濃縮、冷卻結晶析出綠礬，以此解答該題。

（1）因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，應用硫酸來溶解燒渣；步驟②發生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，因為FeS2難溶于水，所以濾渣2的主要成分是FeS2，故答案為：硫酸（H2SO4）；FeS2；

（2）①中生成Fe3+的物質有Fe3O4、Fe2O3，則另一個離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則可說明②中Fe3+已經完全轉化為Fe2+，故答案為：向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅；

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥。