Question

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：

(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

(2)物質②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3膠體 分散質粒子大小不同

【解析】

試題（1）Fe2O3發生反應后變為FeCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝

2Fe3++3H2O （2）FeCl3反應生成了Fe(OH)3，知道是加入了堿，可以是NaOH溶液，氨水等。（3）FeCl3與鐵粉反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3＝3FeCl2，（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個過程的現象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發生氧化還原反應的反應是Fe(OH)2被氧化的反應，化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質粒子直徑大小不同。