Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量的酸

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

從圖中可知，A點時，KW=10-7×10-7=1×10-14；B點時，KW=10-6×10-6=1×10-12。由于水的電離是一個吸熱過程，所以溫度A<C<B。

A．由以上分析可知，溫度為B>C>A，則Kw為B>C>A，A、D、E三點的溫度相同，Kw為A=D=E，所以圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E，A正確；

B．在C點，c(H+)=c(OH-)，溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體，則溶液中c(H+)>c(OH-)，B不正確；

C．A點與D點溫度相同，D點c(H+)>c(OH-)，可在A點的水中加入少量酸，C正確；

D．B點pH=10，c(OH-)=10-2mol/L，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，二者剛好完全反應，溶液呈中性，D正確；

故選B。