Question

【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數為________。

(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據是________。

②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。

Answer 1

【答案】第四周期，第ⅥA族 125 > 同主族元素，從上到下，核電荷數增多，電子層數增加，原子半徑增大，得電子能力減弱，氣態氫化物穩定性減弱。(或依據△H可判斷硫化氫能量小，物質更穩定。合理給分) 2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol

【解析】

(1)Se是34號元素，根據其原子核外電子排布確定Se元素在周期表的位置；

(2)根據元素符號各個角標的含義及關系計算其中子數目；

(3)①物質含有的能量越低，物質的穩定性越強；

②根據蓋斯定律，將第一個熱化學方程式減去2乘以第二個熱化學方程式，可得待求反應的熱化學方程式。

(1)Se是34號元素，原子核外電子排布為2、8、18、6，原子核外電子層數等于元素的周期序數，原子核外最外層電子數等于其所在的主族序數，所以Se在周期表的位置是第四周期第VIA族；

(2)Po質子數是84，質量數為209，由于質量數等于質子數與中子數的和，所以Po原子的中子數為209-84=125；

(3)①S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol，反應是放熱反應；而Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol是吸熱反應，說明物質含有的能量高低順序：H2Se(g)>H2S(g)；物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，所以物質的穩定性：H2S(g) >H2Se(g)；

②(i)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

(ii)S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

(i)- 2×(ii)，整理可得：2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol。