Question

【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與變化關系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. E點溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)+c(Cl-)，故c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)，選項A錯誤；

B、根據圖中信息可知pH=3.45時，p=-lg=0，=1，Ka(HA)==c(H+)=10-3.45，故Ka(HA)的數量級為10-4，選項B正確；

C、==，故為常數，則滴加過程中保持不變，選項C正確；

D、F點溶液中pH=5，p=-lg=-1，=10，c(A-)>c(HA)，根據物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故c(Na+)>c(A-)，因此c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)，選項D正確；

答案選A。