Question

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】t0～t1階段，A 的濃度變化為0.15-0.06=0.09 mol·L－1，t0～t1階段的平均反應速率為0.09/15=0.006 mol·L－1·s－1, A錯誤；t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為=0.09/0.15×100=60%, B正確；根據反應3A(g) B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后，c(A)=0.09 mol·L－1, c(B)=O.03 mol·L－1,由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02 mol·L－1，B的起始的物質的量為0.02×2=0.04 mol，C錯誤；t0～t1 階段，c(A)=0.09 mol·L－1，n(A)=0.09×2=0.18 mol,此時放熱a kJ，如果有3 mol A完全反應，放熱為50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a/3 kJ·mol－1, D錯誤；正確選項B。