Question

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：

裝置圖	試劑X		實驗現象
	①	0.2 mol·L－1鹽酸	產生黃綠色氣體
	②	0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液	溶液變藍
	③	0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液	溶液變紅
	④	0.2mol·L－1AlCl3溶液	產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A. 實驗①中發生的反應：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O

B. 實驗②中發生的反應：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O

C. 實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO->Fe3+

D. 實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NaClO具有強的氧化性，在酸性溶液中能夠與Cl-發生氧化還原反應，產生氯氣，反應的離子方程式為：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正確；

B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，會發生反應：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但產生的I2會立即與溶液產生的OH-發生反應，因此不能使溶液變為藍色，B錯誤；

C.在酸性條件下，ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液變為血紅色，因此會看到溶液變為紅色，C正確；

D. AlCl3是強酸弱堿鹽，水解產生Al(OH)3，使溶液顯酸性； NaClO是強堿弱酸鹽，ClO-水解消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，當將NaClO溶液滴入AlCl3溶液中時，水解相互促進，產生氫氧化鋁白色沉淀，D正確；

故合理選項是B。