Question

【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(　　)

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯誤；

B項、AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B錯誤；

C項、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001 mol/L -0.0004 mol/L×2=0.0002mol/L，根據Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）= Ksp（K2CrO4）/ c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯誤；

D、根據Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當Cl-開始沉淀時c（Ag+）= Ksp（AgCl）/ c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當CrO42-開始沉淀時c（Ag+）= =4.36×10-5 mol/L，故先產生AgCl沉淀，故D正確。

故選D。