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25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO₄	B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH = 4鹽酸溶液	D．pH =11氨水

解析試題分析：A．0.01 mol/L NaHSO₄中提供氫離子物質的量濃度為0.01mol/L，抑制了水的電離，B中0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中碳酸根發生了水解，促進了水電離，C．pH = 4鹽酸溶液提供氫離子物質的量濃度為0.0001mol/L，抑制了水的電離，D．pH =11氨水也抑制了水的電離，氫氧根離子濃度為0.001mol/L，根據氫離子或氫氧根離子濃度越大，會使水的電離程度最小，故選A。
考點：本題考查了影響水電離的因素。

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常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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A.D溶液的pH＝7
B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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已知25℃時，下列物質的電離常數大小順序為：H₂SO₃(一級電離)＞＞HSO₃^－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發生反應的離子方程式書寫正確的是

A．

+ SO₃^2―→

+ HSO₃^―

B．

+ SO₃^2―→

+HSO₃^―

C．2

+ SO₃^2―→2

+SO₂↑+H₂O

D．

+2SO₃^2―→

+2HSO₃^―

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH=13

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下列敘述正確的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（

）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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C．溶液的導電能力不變	D．溶液的pH增大

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A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)	B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)	D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

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B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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