Question

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH＝7
B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

B

解析試題分析：CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液顯堿性，促進水的電離。NH4C1溶液中NH4＋水解，溶液顯酸性，常見水的電離。鹽酸是強酸，抑制水的電離。Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離程度不變。已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A和B應該是醋酸鈉和氯化銨。A、C溶液的pH相同，這說明A一定是氯化銨，則B是醋酸鈉，C是鹽酸，D是硫酸鈉。A、D溶液的pH＝7，A正確；B、四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小，B不正確；C、氯化銨與鹽酸等體積混合，溶液顯酸性。由于NH4＋水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小關系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D、硫酸鈉不水解，醋酸鈉水解，因此根據質子守恒可知，B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正確，答案選B。
考點：考查物質判斷、鹽類水解、溶液中離子濃度關系以及大小比較