已知25℃時，下列物質的電離常數大小順序為：H2SO3(一級電離)＞
＞HSO3－＞
水楊酸（
）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發生反應的離子方程式書寫正確的是
A． + SO32―→ + HSO3― |
B． + SO32―→ +HSO3― |
C．2 + SO32―→2+SO2↑+H2O |
D． +2SO32―→ +2HSO3― |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－，則下列說法正確的是( )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
| A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
| B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
| C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸) |
| D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
運用電離常數判斷可以發生的反應是
| 酸 | 電離常數(25oC) |
| 碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的Ksp的數值為1．69×10-10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉變成白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
| A．0.01 mol/L NaHSO4 | B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH = 4鹽酸溶液 | D．pH =11氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 |
| D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 |
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