Question

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

Answer 1

D

解析試題分析：HCO₃^－水解生成H₂CO₃和OH^－，HCO₃^－電離生成CO₃^2－和H⁺，由于pH=10，說明水解程度大于電離，A選項(xiàng)不正確，pH=10的NaHCO₃溶液顯堿性，c(OH^－) ＞c(H^＋)，B選項(xiàng)不正確，根據(jù)電荷守恒式，應(yīng)為c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)，C選項(xiàng)不正確，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D選項(xiàng)正確，。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的守恒式及離子濃度大小比較。