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在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是

A．NH₃·H₂O的電離程度減小	B．NH₃·H₂O的電離常數增大
C．溶液的導電能力不變	D．溶液的pH增大

解析試題分析：溶液中發生的水解電離反應為NH₃·H₂O＋H₂O NH₄⁺＋OH^－;A、加入NH₄Cl后NH₄⁺濃度增大反應逆向進行，故NH₃·H₂O電離程度減少，故A錯誤；B、溶液的電離常數只與溫度有關，不隨溶液濃度變化，故B錯誤。C、溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，加入NH₄Cl晶體后NH₄⁺濃度增大導電能力增大，故C錯誤；D、加入NH₄Cl晶體后反應逆向進行OH^－濃度降低，溶液pH減小，故D正確。
考點：溶液電離平衡

練習冊系列答案

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次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃
B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

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A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小