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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】感光性高分子又稱為光敏性高分子,是一種在彩電熒光屏及大規模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料,其結構簡式為

試回答下列問題:

1)該物質的單體是______

2)在一定條件下,該高聚物可發生的反應有__________(填序號)

①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④酯化反應

3)該高聚物在催化劑的作用下,水解后得到相對分子質量較小的產物為A,則:

A的分子式是_____

A在一定條件下與乙醇反應的化學方程式是________

A的同分異構體有多種,其中含有苯環、,且苯環上有兩個對位取代基的結構簡式是_____________

【答案】 ①②③ C9H8O2 =CH—COOHC2H5OH=CH—COOC2H5H2O

【解析】

高分子材料的單體為 在催化劑的作用下,水解后得到,結合官能團的性質分析解答。

(1)高分子材料的單體為,故答案為:

(2)高聚物中含有碳碳雙鍵,可發生加成、加聚和氧化反應,含有酯基,可發生水解反應、取代反應,含有苯環,可在催化作用下被鹵素單質取代,故答案為:①②③;

(3)高聚物在催化劑的作用下,水解后得到,其中相對分子質量較小的為

A,其分子式為C9H8O2,故答案為:C9H8O2

A,含有羧基,可與乙醇發生酯化反應,反應的化學方程式為C2H5OH=CH—COOC2H5H2O,故答案為:C2H5OH-CH=CH—COOC2H5H2O

A()的同分異構體有多種,其中含有苯環、,且苯環上有兩個對位取代基的結構簡式是,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應3A(g)B(s)2C(g)2D(g) ΔH >0達到平衡后,改變以下條件,下列說法正確的是(

A. 增大壓強,正、逆反應速率同等程度增大,平衡不移動

B. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正方向移動

C. 增加A的濃度,平衡向正方向移動,平衡常數增大

D. 增加B的用量,正、逆反應速率不變,平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末,不溶于乙醇,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業上常以海綿銅(主要成分是Cu,含有少量CuO)為原料生產CuCl,其工藝流程如下

1)配平“溶解”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式:_________

Cu NO3 Cu2 NO↑+ H2O

2)“還原”過程中,作還原劑的是__________(填化學式);寫出“還原”過程中發生反應的離子方程式:__________________________________

3)寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式:__________________________

4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌,并在真空干燥機內于70℃下干燥2h,冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(   )

A. H2SO4 B. NaOH溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是(

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

C.配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.實驗室可用該硫酸制備氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__

2)實驗室制備Cl2的離子方程式為___

3)裝置③中Cu的作用___(用化學方程式表示)。

4)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__

a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙

5)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__的現象,則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

6)實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaClNaClONaClO3的混合液。當NaClNaClO3的物質的量之比為152時,混合液中NaClONaClO3的物質的量之比為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的實驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應生成氯酸鉀、水和氯化鉀。

1A裝置中反應的離子方程式為_______B裝置中反應的離子方程式為_______B裝置采用水浴加熱的優點是_______

2)若對調BC裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

3)驗證非金屬性:ClI的實驗現象是_______,該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性:ClBrI

4)利用如圖2裝置驗證非金屬性:CSiB中加Na2CO3C中加Na2SiO3溶液,A中應該加入_____C中反應的化學方程式:_____D裝置的作用是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬(CuSO45H2O)和副產物石膏(CaSO42H2O)的生產流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題:

1)紅棕色濾渣的主要成分是___

2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___

3)操作I包括蒸發濃縮、__等操作,溫度應該控制在__℃左右;

4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為_____、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時采用晾干,不用加熱烘干的原因是___

5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:

方案一:取樣于試管滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析KSCN溶液;

①你認為上述兩種方案設計更合理的是__

②指出你認為不合理方案存在的問題是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種利用失活的含鎳催化劑(NiBMgOSiO2)為原料制備超細鎳粉,其工藝流程如下:

已知:pH6時,Mg2Ni2都不生成沉淀。

回答下列問題:

1)非晶態NiB可由KBH4Ni(NO3)2溶液反應制備。KBH4的電子式為_________

2)“酸浸”時,為提高鎳的浸取率可采取的措施是___________ (列舉一點);濾值1中除了含有B單質外,還含有___________ (填化學式)

3)若流程中沒有“NaOH溶液調pH=6”,則導致的后果是________

4)“氧化”時發生反應的化學方程式為_______________;氧化時溫度不宜超過50℃,其原因是_________________

5)“還原”時產生無污染的氣體,“還原”時發生反應的離子方程式為___________

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同步練習冊答案
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