Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業上常以海綿銅（主要成分是Cu，含有少量CuO）為原料生產CuCl，其工藝流程如下

（1）配平“溶解”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“還原”過程中，作還原劑的是__________（填化學式）；寫出“還原”過程中發生反應的離子方程式：__________________________________。

（3）寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌，并在真空干燥機內于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （NH4）2SO3 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+ 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl 防止CuCl在潮濕空氣中被氧化

【解析】

由流程可知，海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發生反應2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4，過濾得到固體為CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，CuCl水洗、乙醇洗后烘干得到產品CuCl，以此來解答。

（1）溶解過程中銅和硝酸根離子發生氧化還原反應，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）還原步驟發生反應的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，S元素的化合價升高，還原劑為（NH4）2SO3，
故答案為：（NH4）2SO3；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；
（3）氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl，
故答案為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；
（4）70℃真空干燥加快乙醇和水的揮發，密封包裝的原因是防止CuCl在潮濕空氣中被氧化，
故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中被氧化。